| FUNÇÕES QUÍMICAS: ÁCIDOS E BASES |
| Neutralização de Base Forte e Ácido Fraco |
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Você trabalha em uma fábrica de produtos de limpeza, no setor de produção de água sanitária. A água sanitária é uma solução de hipoclorito de sódio. Para obter esta solução sua fábrica utiliza ácido hipocloroso (HOCl) com concentração de 1M. Seu chefe comprou uma carregamento de 2.000L deste ácido e quer que você o neutraliza estequiometricamente, produzindo apenas água (H2O) e a solução de hipoclorito de sódio (NaOCl). Você sabe que o setor de produção de sabão em pó possui em seu estoque uma solução de hidróxido de sódio 1M. Quanto desta solução você precisará para produzir o hipoclorito de sódio sem que haja desperdício?
A equação geral de reação é: HOCl + NaOH <==> NaOCl + H2O Como 2000 litros é uma quantidade muito grande, sugere-se que os testes sejam feitos com 100 mL e depois seja convertido o valor total para 2000L. Para realizar este experimento você precisará dos seguintes materiais: solução d 1M de NaOH, solução 1M de HOCl, bureta de 50 mL, pHmetro. Usando o mouse complete a bureta usando a solução de NaOH 1M. Transfira lentamente a solução da bureta para a solução de HOCl, observando sempre o pHmetro quando a solução de HOCl atingir um pH exatamente igual a 7 anote o volume de NaOH usado. 1. (1pt) O HOCl possui apenas um hidrogênio ionizável e o NaOH também só possui uma hidroxila ionizável, como ambos possuem a mesma concentração seria de se esperar que a neutralização utilizasse o mesmo volume de solução de ambos. Qual o volume de NaOH foi necessário para neutralizar o HOCl? 2. (1pt) Porque o volume de NaOH foi menor do que o volume de HOCl? 3. (1pt) Sabendo que o NaOH é uma base forte, que conclusão você pode tirar a respeito da força do HOCl? 4. (1pt) Quanto NaOH, portanto é necessário para neutralizar o carregamento de HOCl comprado por seu chefe? |